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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如太深是一种什么体验，太深是不是不好，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(h太深是一种什么体验，太深是不是不好uà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含太深是一种什么体验，太深是不是不好有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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