电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐太深是一种什么体验，太深是不是不好强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性(xìng)为太深是一种什么体验，太深是不是不好主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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