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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒn学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高cg)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧学生党如何自W，14没有工具怎么自w到高c向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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