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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(z饱和什么意思网络用语，国内市场饱和什么意思hí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一饱和什么意思网络用语，国内市场饱和什么意思套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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