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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根龙有几个爪 龙有两个根吗据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 龙有几个爪 龙有两个根吗='color: #ff0000; line-height: 24px;'>龙有几个爪 龙有两个根吗2.54 铅(qiān) 2.33

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