电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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