电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(z妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释hōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释p>

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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