一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性质是什(shén)么呢是一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一(yī)氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气(qì)中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性(xìng)分子，但由于存(cún)在反馈电(diàn)子，分子(zi)的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中(zhōng)日本还敢不敢打中国，日本未来会打中国人吗作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤(méi)气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合(hé日本还敢不敢打中国，日本未来会打中国人吗)物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变(biàn)成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们(men)的(de)氧化(huà)物(wù)中还原出来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合，从而(ér)使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下(xià)为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危(wēi)害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳(tàn)是一碳化学(xué)的基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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