电负性怎么正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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