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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(t银耳越黄越好还是越白越好，干银耳为什么越放越黄n style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>银耳越黄越好还是越白越好，干银耳为什么越放越黄àn)原子(zi)中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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