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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(di云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖àn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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