电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xì200克等于多少毫升水，200克是多少ml水ng)数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的200克等于多少毫升水，200克是多少ml水电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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