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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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