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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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