电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据一个立一个羽念什么字热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù一个立一个羽念什么字)的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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