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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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