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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(d蓝桉什么意思 蓝桉的寓意是什么意思à)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 蓝桉什么意思 蓝桉的寓意是什么意思0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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