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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(g说女生坐摇摇车是什么意思，摇摇车的意思污è)数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子说女生坐摇摇车是什么意思，摇摇车的意思污内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面说女生坐摇摇车是什么意思，摇摇车的意思污(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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