电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能为什么复兴号很少人买，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能(nén为什么复兴号很少人买g)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；