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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，四月的小说集，四月的小说好看吗6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完(wán四月的小说集，四月的小说好看吗)全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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