电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成反函数的性质是什么意思，反函数得性质化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元反函数的性质是什么意思，反函数得性质素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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