电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的菲律宾国土面积有多大，菲律宾国土面积有多少平方公里键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3菲律宾国土面积有多大，菲律宾国土面积有多少平方公里.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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