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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键华大基因有国家背景吗(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一华大基因有国家背景吗般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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