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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(萍乡市是哪个省，萍乡市是哪个省的城市dào)，它(tā)们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的萍乡市是哪个省，萍乡市是哪个省的城市分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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