电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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