电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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