电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒对电负性。

　　②R.S手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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