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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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