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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电(diàn未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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