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含盐率怎么求公(gōng)式，含盐率怎么求百分(fēn)比(bǐ)

　　含(hán)盐率=盐的数量除以(yǐ)盐水的(de)数量乘(chéng)100%。

　　食用盐是指以氯化钠(nà)为主要(yào)成分，从地下(xià)岩盐(yán)沉积物(wù)和天然(rán)卤(lǔ)水(shuǐ)中提取的加工过的食用(yòng)盐，不含低钠盐，含有少量的水(shuǐ)和杂质以及其他元素。

　　盐(yán)在化学中(zhōng)，是指一类金属离子(zi)或铵根离(lí)子(zi)，属(shǔ)于化合物(wù)，溶于水会(huì)离解出所有的(de)离子。

　　复盐通常可由混合这两种盐饱和溶(róng)液并结(jié)晶而制得。

　　在自然界中广泛(fàn)存在，如明矾就是天然(rán)而有广(guǎng)泛应用的复盐。

含盐率怎么求（公式）

　　含盐率=盐的数(shù)量除以(yǐ)盐(yán)水的数量乘100%

　　1、食用盐是(shì)指以氯化钠为主要(yào)成(chéng)分，从海(hǎi)带冲(chōng)水、地下岩（矿）盐沉积(jī)物和(hé)天然(rán)卤(lǔ)水（盐）水(shuǐ)中(zhōng)提取的加(jiā)工过(guò)的食用盐，不含低钠盐。

　　食(shí)盐(yán)的主要成分是(shì)氯化钠（NaCl），它含(hán)有少量的水和杂质以及其他元素，如(rú)铁、磷和碘。

　　2、盐在化学中，是指(zhǐ)一(yī)类(lèi)金属(shǔ)离子或铵根(gēn)离子(zi)（NH4，属于化合(hé)蠢颤歼物，溶于(yú)水会离(lí)解出所有的离(lí)子。

　　复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。

　　在自然(rán)界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应(yīng)用的复盐。

　　扩展(zhǎn)资(zī)料：

　　1、盐有多种颜色，不同(tóng)颜色的(de)盐对应不同的种类：

　　（1）黄(huáng)色（例如铬酸(suān)日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名钠）

　　（2）橙色（例如重铬酸钾）

　　（3）红(hóng)色（例如铁氰化钾(jiǎ)）

　　（4）淡紫色（例如氯化钴）

　　（5）蓝色(sè)（例如硫酸铜、亚铁氰化(huà)铁）

　　（6）绿色（例如(rú)六水合氯化镍(niè)）

　　（7）无色（例如氯化(huà)钠、硫酸(suān)镁(měi)），粉末状时为白色

　　2、盐的物理性质：

　　（1）味(wèi)道(dào)：

　　不同的盐可(kě)以激发不(bù)同(tóng)的(de)味觉，例如(rú)咸(xián)味（氯化钠）、甜味（乙(yǐ)酸铅[2]，若食用会导致铅中(zhōng)毒）、酸(suān)味（酒(jiǔ)石酸(suān)氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜(xiān)味（谷(gǔ)氨酸钠）[3]。

　　（2）气味：

　　强(qiáng)酸或强(qiáng)碱盐（强盐）是不可挥发的，且(qiě)没有气味(wèi)。

　　而(ér)弱酸(suān)或弱碱(jiǎn)盐（弱盐）则会根据共轭酸碱洞族(zú)对(duì)而产生(shēng)不同的气味（例如(rú)醋酸(suān)盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有(yǒu)苦杏(xìng)仁味等(děng)），此外弱(ruò)酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水(shuǐ)解反(fǎn)应和弱盐合(hé)成(chéng)的(de)反应是可逆反应，因此当(dāng)有水分存在时(shí)会(huì)加速(sù)弱盐的分解。

　　（3）溶解度

　　许多离子(zi)化合物都可以溶解在水(shuǐ)或是类似的溶剂中，化合物的溶(róng)解度和组成(chéng)的阴离子和阳离(lí)子(zi)以及溶剂都有(yǒu)关，因此有一(yī)特定(dìng)的关系(xì)。

　　阳离子当中，所有钠离(lí)子(zi)、钾离子及铵离子(zi)的盐均可溶于(yú)水；而阴离(lí)子中，硝酸盐(yán)离子及碳酸(suān)氢盐离子(zi)的盐(yán)类可(kě)在水中(zhōng)溶(róng)解。

　　除了硫酸钡(bèi)、硫酸(suān)钙(gài)及(jí)硫酸(suān)铅外，大部(bù)份的硫(liú)酸(suān)盐离子的(de)盐(yán)类也都(dōu)可以(yǐ)溶(róng)于(yú)水。

　　不过若离(lí日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名)子(zi)之间的键(jiàn)结很(hěn)强，产生(shēng)高(gāo)度(dù)稳定的(de)固(gù)体，在水中也(yě)就不易溶解，例如大部份(fèn)的碳酸盐就不溶于水(shuǐ)，例如碳酸铅及碳(tàn)酸钡等。

　　参考(kǎo)资(zī)料(liào)来源：百度百科 - 盐

　　参考(kǎo)资料(liào)来源：百度(dù)百科 - 化(huà)学方程式

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