电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí2023年过年是哪一天，2023年春节是哪天一天)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù2023年过年是哪一天，2023年春节是哪天一天)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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