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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(x抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠ìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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