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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

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　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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