电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶当兵后微信会受影响吗，当兵的不能玩微信吗 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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