电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计know过去分词是什么写，know过去分词是什么词算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zknow过去分词是什么写，know过去分词是什么词i)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)know过去分词是什么写，know过去分词是什么词的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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