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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受原性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

一氧(yǎng)化碳主要用途有

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。

走后门是一种怎样的体验知乎，走后门是什么感受>　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气(qì)或氧气中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强(qiáng)的还(hái)原(yuán)性，能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上(shàng)常(cháng)用(yòng)来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极易(yì)与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白结(jié)合(hé)，从而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī)，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上(shàng)，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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