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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng中国内战打了几年，中国内战打了几年时间)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,中国内战打了几年，中国内战打了几年时间如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电(diàn)子(zi)的(de)总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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